սիլիցիումի մետաղի դասակարգում

Սիլիցիումի մետաղի դասակարգումը սովորաբար դասակարգվում է սիլիցիումի մետաղի բաղադրության մեջ պարունակվող երկաթի, ալյումինի և կալցիումի երեք հիմնական կեղտերի պարունակությամբ։ Ըստ մետաղական սիլիցիումի երկաթի, ալյումինի և կալցիումի պարունակության՝ մետաղական սիլիցիումը կարելի է բաժանել 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 և այլ տարբեր դասերի։

Արդյունաբերության մեջ մետաղական սիլիցիումը սովորաբար արտադրվում է էլեկտրական վառարաններում սիլիցիումի երկօքսիդի ածխածնի նվազեցմամբ: Քիմիական ռեակցիայի հավասարումը՝ SiO2 + 2C → Si + 2CO Այս ձևով արտադրվող սիլիցիումի մաքրությունը կազմում է 97~98%, որը կոչվում է մետաղական սիլիցիում։ Այնուհետև այն հալեցնում և վերաբյուրեղացնում են, իսկ կեղտերը հանվում են թթվով, որպեսզի ստացվի 99,7-99,8% մաքրությամբ մետաղական սիլիցիում։

Սիլիցիումի մետաղը հիմնականում բաղկացած է սիլիցիումից, ուստի այն ունի սիլիցիումի նման հատկություններ: Սիլիկոնն ունի երկու ալոտրոպ՝ ամորֆ սիլիցիում և բյուրեղային սիլիցիում։ Ամորֆ սիլիցիումը մոխրագույն-սև փոշի է և իրականում միկրոբյուրեղ է: Բյուրեղային սիլիցիումն ունի ադամանդի բյուրեղային կառուցվածք և կիսահաղորդչային հատկություններ, հալման կետ 1410℃, եռման կետ 2355℃, Մոհս կարծրություն 7, փխրուն: Ամորֆ սիլիկացումը ակտիվ է և կարող է կատաղի այրվել թթվածնի մեջ: Բարձր ջերմաստիճանում այն ​​փոխազդում է ոչ մետաղների հետ, ինչպիսիք են հալոգենները, ազոտը և ածխածինը, ինչպես նաև կարող է փոխազդել մետաղների հետ, ինչպիսիք են մագնեզիումը, կալցիումը և երկաթը, առաջացնելով սիլիցիդներ: Ամորֆ սիլիցիումը գրեթե չի լուծվում բոլոր անօրգանական և օրգանական թթուներում, այդ թվում՝ ֆտորաթթվի մեջ, բայց լուծելի է ազոտական ​​թթվի և ֆտորաթթվի խառը թթուներում։ Նատրիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթը կարող է լուծարել ամորֆ սիլիցիումը և ազատել ջրածինը: Բյուրեղային սիլիցիումը համեմատաբար անգործուն է, նույնիսկ բարձր ջերմաստիճանում չի միանում թթվածնի հետ, այն լուծելի չէ ոչ մի անօրգանական և օրգանական թթուներում, բայց լուծելի է ազոտաթթվի և ֆլորաթթվի խառը թթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթի մեջ: